Хімія 8 клас

Писати конспекти по кожній темі

Сфотографуй і надішли вчителю на електронну скриньку kravcukola24@gmail.com , 

або Viber (номер у класного керівника)

27.05

Систематизація, аналіз та коригування знань учнів 

26.05

Контрольна робота №2.

І рівень

1. Кількість речовини вимірюється у :

а) 1 л; б) 1 г; в) 1 моль.

2. Обов’язковий елемент у складі оксидів:

а) Гідроген; б) Оксиген; в) Сульфур.

3. Кількість атомів Гідрогену у формулах кислот показує: а) кількість кислотних залишків;

б) валентність кислотних залишків.

(кожне завдання – 1 бал)

ІІ рівень

1. Допишіть визначення: оксиди – це складні …., які ….
2. Як класифікують солі? Наведіть приклад.
3. В якому ряду сполук є формули лише основ:

а) LiOH, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃.

б) NaOH, CaO, Al(OH)₃, SO₃.

(кожне завдання – 1 бал)

ІІІ рівень

1. Напишіть формули кислот за назвами:

а) сульфатна, б) нітратна;

в) хлоридна; г) сульфідна.

( 1 – бал )

2. Допишіть рівняння реакцій. Поставте коефіцієнти:

а) K₂O + H₂O = ; б)Ba(OH)₂ + HCl = ;

в) Na + H₂O = .

( 2 – бали )

IV рівень

1. Обчисліть об'єм, що займе 0,5 моль хлороводню.

( 1 – бал )

2. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми:

кальцій оксид → кальцій гідроксид → кальцій сульфат → кальцій гідроксид → кальцій хлорид.

( 2 – бали )

20.05

Представлення результатів навчальних проектів ( на вибір)

№7 «Неорганічні речовини – представники основних класів у будівництві й побуті.»;

№8 «Хімічний склад і використання мінералів.»; 

№9  «Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.»

19.05

Розрахункові задачі №10: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»

13.05

Розрахункові задачі №10: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»

                                                  12.05

Практична  робота №3: «Розв’язування експериментальних задач.»

06.05

Практична  робота №2: «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.»

05.05

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

29.04

Лабораторний дослід №7 "Розв*язування експерементальної задачі на прикладі реакції обміну".

28.04

Генетичні зв*язки між основними класами неорганічних сполук.

Зробити  в зошиті записи по темі.

                                                  22.04

Хімічні властивості середніх солей:Взаємодія з металами ,кислотами,лугами,іншими  солями.Демонстрації: Хімічні властивості солей.

21.04

Фізичні властивості солей .Вплив на довкілля і здоров*я людини.Досліди "Реакція обміну між солями у розчині".

Зразки солей.

Лабораторний дослід № 5. Взаємодія солей з лугами у водному розчині

Лабораторний дослід № 6. Реакції обміну між солями в розчині

15.04

Контроль знань з теми "Оксиди.Кислоти.Основи"

Онлайн-тести з хімії 8 клас

14.04

Фізичні властивості середніх солей.Поширення у природі та їх використання .

Д/з Підготуватися до самостійної роботи по попередніх 

темах.

08.04

Розрахункові задачі №10: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»

https://naurok.com.ua/prezentaciya-rozrahunki-za-himichnimi-rivnyannyami-masi-ob-emu-kilkosti-rechovini-reagentiv-i-produktiv-reakci-147032.html

07.04.

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів :взаємодія з кислотами,лугами.

Амфотерні гідроксиди

Амфотерний гідроксид		Кислотний залишок і його валентність
основна форма	кислотна форма
Zn(OH)2	H2ZnO2	ZnO2 (II)
Al(OH)3	HAlO2 (H3AlO3 - H2O = HAlO2)	AlO2 (I)
Be(OH)2	H2BeO2	BeO2 (II)
Sn(OH)2	H2SnO2	SnO2 (II)
Pb(OH)2	H2PbO2	PbO2 (II)
Fe(OH)3	HFeO2 (H3FeO3 - H2O = HFeO2)	FeO2 (I)
Cr(OH)3	HCrO2 (H3CrO3 - H2O = HCrO2)	CrO2 (I)

Фізичні властивості амфотерних гідроксидів. 

Амфотерні гідроксиди це тверді речовини немолекулярної будови. Нерозчинні у воді. Мають різне забарвлення: цинк та алюміній гідроксиди — білого кольору, ферум(ІІІ) гідроксид бурого.

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів. 

Реакція взаємодії амфотерних гідроксидів із кислотами відбувається як взаємодія типової нерозчинної основи з кислотою. Результатом цієї реакції є сіль та вода.

 Відеодослід, який підтверджує подвійні хімічні властивості амфотерних гідроксидів.

25.03

Тема 4: Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідокнагрівання. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ. 

Опрацювати п 33- 36

24.03

Тема 3: Хімічні властивості лугів: дія на індикатори,взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Заходи безпеки під час роботи з лугами.

Лабораторний дослід №2 «Взаємодія лугів з кислотами в розчині.» Інструктаж з БЖД 

18.03

Тема2: Вплив на довкілля і здоров’я людини. Зразки основ.

17.03

Тема1:  Фізичні властивості основ. Поширеність у природі та використання основ.